工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1
| 工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题： （1）该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。 （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。 |
参考解答
432***137
2025-06-17 07:18:21
| （1）Cl2 NH3 （写物质名称也可） （2）3：2 （3）1.8 |
试题分析：（1）根据反应的方程式可知，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，氯气是氧化剂；氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，氨气是还原剂，发生氧化反应。 （2）根据电子的得失守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 （3）标准状况下6.72L N2的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以转移电子的物质的量为0.3mol×6＝1.8mol。 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念灵活运用、分析、判断即可。 |
相似问题
（5分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质 用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成
（5分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯
LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂 遇水均能剧烈反应放出H2 LiAlH4在125 ℃
、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ( )。A．LiH与
下列物质的用途 应用了氧化还原反应的是A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒浴池C．
下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是A．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B．用次氯酸钠溶液消毒浴池C．盐卤用于制豆腐D．用小苏打发酵面团制作馒头
在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为A．2:3B．2:1C．1:2
在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为A．2:3B．2:1C．1:2D．3:2
(7分)金属钠的化学性质很活泼 它在空气中很容易变质 可以与冷水发生剧烈反应。（1）钠在上述空气 冷
(7分)金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中 （填“得”或“失”）电子
