将6.4g铜和足量浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
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参考解答
432***137
2025-06-17 01:36:56
| 0.2mol 4.48L |
| （1）6.4g铜全部被氧化，提供0.2mol电子.而1mol硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N,需要得到1mol电子,所以只能还原0.2mol硝酸. (2)由关系式Cu～2NO2,可知0.1mol的Cu与HNO3反应可得0.2mol的NO2,标况下体积应为: 0.2mol×22.4L/mol=4.48L. |
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