钒具有众多优异的性能 用途十分广泛 有金属“维生素”之称。完成下列填空：（1）将废钒催化剂(主要成分

参考解答

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2025-06-17 07:00:06



（1）V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O （2分） (写成离子方程式也给分 V2O5 + SO32–+4H+→2VO2++ SO42–+2H2O ) （2）（配平1分，电子转移的数目及方向1分） （3）b（2分） （4）Cl2+ SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–（2分）

试题分析：（1）由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，根据原子守恒可知还生成H2O。其中V的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子。亚硫酸钾中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，因此根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1，所以配平后方程式为V2O5+K2SO3+2H2SO4＝2VOSO4+K2SO4+2H2O。 （2）ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-，氯元素化合价由+5价降低为-1价，共降低6价。V元素化合价由+4升高为+5价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，故ClO3-的系数为1、VO2+系数为6，由原子守恒可知成VO2+的系数为6，Cl-的系数为1，由电荷守恒可知还生成H+，系数为6，故有水参加反应，系数为3，因此配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为。 （3）0.195g锌粉的物质的量＝0.195g÷65g/mol＝0.003mol，设V元素在还原产物中的化合价为a，则根据电子得失守恒可知0.003×2＝0.02L×0.1mol/L×（5－a），解得a＝2，答案选b。 （4）在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+，故还原性Cl-＞VO2+，氯气可以将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl-，可以说明还原性SO32-＞Cl-，反应离子方程式为Cl2+SO32-+H2O＝2Cl-+2H++SO42-。

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