将10.1克过氧化钠和钠的混合物跟120.1克水充分反应后 收集到的气体体积在标准状况下为2.24L

参考解答

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2025-05-22 14:57:28

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（1） 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH、 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4OH-+4Na+ （2）1:1 （3）9.34℅

试题分析：（1）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式和离子方程式分别是2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH、2Na2O2+2H2O＝O2↑+4OH-+4Na+。 （2）设过氧化钠和钠的物质的量分别是x和y，则78g/mol×x＋23g/mol×y＝10.1g。由方程式可知 2Na2O2+2H2O＝O2↑+4 NaOH 2 2 1 4 x x 0.5x 2x 2Na+2H2O＝H2↑+2NaOH 2 2 1 2 y y 0.5y y 所以0.5x＋0.5y＝＝0.1mol 由78g/mol×x＋23g/mol×y＝10.1g可知x＝y＝0.1mol 原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝1:1。 （3）根据（2）中可知生成的氢氧化钠是2x＋y＝0.3mol 氢氧化钠的质量＝0.3mol×40g/mol＝12g 溶液的质量＝10.1g＋120.1g－0.05mol×32g/mol－0.05mol×2g/mol＝128.5g 所以反应后溶液的质量分数ω＝×100%＝9.34℅。

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