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(12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。 (1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验： ①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________ ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。） ③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因： _____________________________________ __。 ④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？ 。 (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是：____________________________、_________ 。 ②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1、V2 (换算成标况)。则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。 |
参考解答
406***131
2025-05-22 14:59:37
| (12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分) Na2O+H2O='==2NaOH' (1分) ②EDG (2分) ③样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分) ④待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。(2) （2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。(2) ②  (2分) |
| （1）①氧化钠和过氧化钠都易和水反应，方程式分别是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、Na2O+H2O＝2NaOH。 ②甲组的实验原理是通过测量过氧化钠生成的氧气体积，来计算过氧化钠的质量，因此正确的顺序是AEDG。 ③由于样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，因而水不易滴下。 ④再测量氧气的体积时，必须保证容器内外压强是相同的，所以正确的操作是待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。 （2）①根据装置的结构可知，导管a可以使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。 ②根据滴定管的读数可知，生成的氧气体积是（V2－V1）ml，所以样品中过氧化钠的质量是  ，所以样品的纯度是。 |
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