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我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na2CO3)， 夏天晒盐(NaCl)。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。据图回答下列问题： （1）t1℃时，溶解度较大的物质是__ ①______。 （2）t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得__②___的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）人们冬天捞碱的原因是___ ③____________。 （4）将3克 NaCl固体配成15%的NaCl溶液，需要加水 ④ mL（水的密度为1g/cm3）。在用量筒量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数 ⑤ 15%（选填“＜”、“＞”或“＝”）。  |
参考解答
432***147
2025-07-23 21:53:30
| (1) ①NaCl ， (2) ②饱和 ， (3) ③纯碱的溶解度受温度的影响变化较大 ， (4)④ 17， ⑤＜。 |
| （1）有两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故答案为：氯化钠 （2）由于在t1℃时，碳酸钠的溶解度是10g，即在100克水中最多溶解10g碳酸钠，因此t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，形成的是饱和溶液，故答案为：饱和 （3）由于碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响很大，因此冬天捞碱，故答案为：碳酸钠溶解度随温度降低而明显降低，冬天温度低，溶解在水中的碳酸钠就析出所以冬天可捞碱 （4）由于溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，而且加入水的质量就是稀浓溶液质量之差，因此若将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，因此需加水：75g×20%/15%/- 75g/1g/mL=25mL；由于仰视时量取的水要比实际需要的水的体积要大，即水量多了，因此所得溶液中溶质的质量分数偏小；故答案为：25，偏小 |
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