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(12分)回答下列问题 (1)CH4、CO2、COCl2和四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。 (2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。 (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。 (4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成键有_______mol和形成键有_______mol。 (5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。

参考解答

432***127

2025-04-27 12:59:29

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(1) COCl2、（各1分） (2) 三角锥（1分） N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2（3分） (3) OF2、SCl2（各1分） (4) 9 2（各1分） (5) H2O分子间形成了氢键（2分）

（1）甲烷是正四面体型结构，碳原子是sp3杂化。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化。丙烯酸和COCl2中碳原子全部形成1个双键和2个单键，所以是sp2杂化。 （2）氨气中的氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形。由于联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，所以联氨能形成配位键，方程式为N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2。 （3）只有元素的化合价的绝对值和该原子的最外层电子数之和满足8，才能达到8电子稳定结构，所以只有OF2和SCl2分子中各原子均达8电子结构。 （4）反应中有4 mol N—H键断裂，则必然生成1mol氮气和4mol水，所以可以形成9mol键，和2mol键。 （5）水分子中含有氢键，所以沸点高于H2S的沸点。

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