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(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下： （1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。 （2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子 。 （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成  ，则分子中 σ 键与 π 键之比为 （4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。  |
参考解答
432***128
2025-04-30 12:02:18
（1）N＞O＞S （2）SP3杂化，CCl4 （3）14∶1 （4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分） （5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar 3d10 （6）CuCl |
试题分析：（1）氮原子最外层p能级是半充满，稳定，第一电离能能比氧的大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，故为N>O>S；（2） SO42－离子中价层电子对数为4+1/2(6+2―4×2)=4，孤电子对数为0，SP3杂化，所以是正四面体构型．原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体，与SO42－互为等电子体的分子如：CCl4 ；（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，该物质中含有14个σ键1个是π键，所以分子中σ键与π键之比为14：1；（4）[Cu （NH3 ）4SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）42+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故选ACE；（5）NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu＋，基态Cu＋核外有28个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar3d10；（6）该晶胞中铜原子个数是4，氯原子个数=8×1/8+6×1/2＝4，所以其化学式为：CuCl； |
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