实验室可用NaBr 浓H2SO4 乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2

实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。 （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。 （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（   ） A.50 mL               B.100 mL               C.150 mL              D.250 mL （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （   ） A.A进B出            B.B进A出             C.从A进或B进均可 （4）可能发生的副反应为：_______________、________________、________________ （至少写出3个方程式）。 （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。

参考解答

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2025-03-26 09:24:25

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(1)a (2)C (3)B 2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O C2H5OH+2H2SO4(浓)2C↓+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (任意选取3个反应即可) (5)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷

(1)由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a。 (2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3—2/3。由于： V(C2H5OH)='0.25' mol×46 g·mol-1÷0.80 g·mL-1='14' mL 所以混合后液体的总体积约为(忽略了混合时液体体积的变化)：V总≈36 mL+25 mL+14 mL='75' mL，所以150 mL的烧瓶最合适。 (3)为了防止冷凝器破裂，冷凝水应下进上出，且这样冷凝器中始终充满水，冷凝效果好。 (4)可能发生的副反应有：①C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚，②浓H2SO4氧化HBr，③C2H5OH脱水碳化等反应。 (5)溴乙烷棕色是由于溶解了Br2，可用质量分数小于5%的稀NaOH(aq)洗涤除去，采用稀NaOH(aq)是为了防止C2H5Br的水解。

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