有原子序数依次增大的五种短周期元素A B C D E 已知 A E同主族 A元素的原子半径最小 B元

参考解答

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2025-05-09 14:57:34

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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则内层电子数为2，最外层电子数为4，即B为C；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，Y为硝酸铵，即C为N；A、E同主族，则E为Na；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O， （1）B为C，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族，E为Na，原子结构示意图为 ， 故答案为：第二周期第ⅣA族； ； （2）盐是由阳离子与酸根离子构成，A、B、C、D四种元素的两种盐的阳离子只能为铵根离子，则盐为NH4HCO3、CH3COONH4，故答案为：NH4HCO3；CH3COONH4； （3）BD2为CO2，其结构式为O=C=O，与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应为2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2， 故答案为：O=C=O；2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2； （4）C元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，氢化物为氨气，则二者反应的离子反应为NH3 +H+=NH4+， 故答案为：NH3 +H+=NH4+； （5）氮气与氢气生成17g氨气放出46kJ的热量，则生成2molNH3放出92kJ的热量，则热化学反应方程式为 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1， 故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1．

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