已知部分短周期元素的性质及原子结构如下表所示 X～M的原子序数依次增大．元素代号原子结构或元素性质X
已知部分短周期元素的性质及原子结构如下表所示，X～M的原子序数依次增大．
（1）Y的元素符号为______，X的最高氧化物的化学式为______． （2）Z、L、M元素的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）． （3）写出M元素的最高价氧化物与L元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______． |
参考解答
420***129
2025-05-09 14:45:53
| X元素最高正价=|最低负价|，说明X位于第IVA族； Y原子核及核外各层电子的排布情况如图：  ，Y原子核外电子数为8，则Y为O元素，X的原子序数小于Y，所以X为C元素；Z原子结构示意图：  ，K电子层最多排列2个电子，所以a=2，L电子层电子数为7，则Z原子核外有9个电子，为F元素；L原子半径为同周期主族元素中最大，且该元素为短周期元素，其原子序数大于F元素，所以L为Na元素； M原子序数比L大2，则M元素为Al元素， （1）Y的元素符号为O，X的最高氧化物为二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故答案为：O；CO2； （2）Z、L、M元素分别是F、Na、Al元素，这三种元素形成的简单离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+， 故答案为：F-＞Na+＞Al3+； （3）M元素的最高价氧化物为Al2O3，L元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化钠溶液和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，所以反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O． |
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