具有相同电子层结构的三种微粒An+ Bn- C 下列分析正确的是（ ）A．原子序数关系：C＞B＞A
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）
|
参考解答
432***129
2025-05-09 16:14:48
| A、设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z-n，则原子序数为A＞C＞B，故A错误； B、因An+、Bn-具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即rBn-＞rAn+，故B错误； C、An+、Bn-都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于An+、Bn-，所以C必为稀有气体元素的原子，故C正确； D、B、C为同一周期的元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，其原子半径C＞B，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B．故D错误． 故选C． |
相似问题
R为1～18号元素 其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12 它可能形成的含氧酸根离子有：①R2
R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2 O2-4，②RO2-4，③R2 O2-3，④RO2-3，下列叙述判断正
下列说法中正确的是（ ）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸 K
下列说法中正确的是（ ）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．
已知A B C D E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素 A元素原子核内无中子 B元素原子最外
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化
A B C D四种短周期元素 A B C同周期 A的原子半径是同周期中最大的；B D同主族．己知D元
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单
某元素R的气态氢化物的化学式为H2R 则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ）A．H2RO3B．H
某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式是（ ）A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4
