已知A B C D E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素 A元素原子核内无中子 B元素原子最外

参考解答

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2025-05-09 16:06:10

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A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，则B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐，盐为铵盐，则C为N元素；D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小，D为第三周期元素，则D为Al元素； （1）Al易失去最外层3个电子变为离子，离子结构示意图为 ，工业上利用电解氧化铝的方法来制备Al，故答案为： ；电解法（或电解氧化铝）； （2）①E单质常温下是黄绿色气体，则E为Cl，少量氯气被小苏打溶液吸收发生的反应为NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO，故答案为：NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO； ②E单质常温下是淡黄色晶体，则E为S，由①CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1， 根据盖斯定律可知，①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270.0 kJ?mol-1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270.0 kJ?mol-1； （3）C最外层有4个电子，N最外层有5个电子，H最外层1个电子，形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子有C2H6或N2H4，故答案为：C2H6或N2H4； （4）无色气体，在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO，与氧气反应生成NO2，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合得到的混合气体中含有等量的NO、NO2，被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，根据氧化还原反应可知，盐中N元素的化合价为+3价，则该盐为NaNO2，故答案为：NaNO2．

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