A B C D E都是短周期元素 原子序数依次增大 A B处于同一周期 C D E同处另一周期．C
| A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素． 根据以上信息回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是______，乙物质的化学式是______? （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______． （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______． （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______． |
参考解答
432***129
2025-05-09 13:19:09
| A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则B为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg， （1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na2O2， 故答案为：第三周期第ⅡA族；Na2O2； （2）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na， 故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na； （3）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑， 故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； （4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应， 故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可以）． |
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