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现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
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参考解答
432***129
2025-05-09 06:44:55
| 由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是Si元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素． A、同周期自左而右第一电离能增大，所以第一电离能Si＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能Si＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确； B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径Si＞P＞N＞F，即①＞②＞③＞④，故B错误； C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性Si＜P＜N＜F，即①＜②＜③＜④，故C错误； D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：②=③＞①，故D错误． 故选：A． |
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