A B C D E五种短周期元素 它们的原子序数依次增大．A原子核外K层电子数为奇数 且A与C同主族

参考解答

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2025-05-09 06:33:20

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A原子核外K层电子数为奇数，则A为H元素，B原子最外层电子数占核外电子总数的 3 4 ，则最外层电子数应为6，核外电子总数为8，应为O元素，A与C同主族，且C的原子序数大于B，则C为Na元素，D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等，则应为Mg元素，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5，则最外层电子数为7，且原子序数最大，应为Cl元素， （1）由以上分析可知，C为Na元素，E为Cl元素，故答案为：Na；C1； （2）A、B、C三元素所形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，O与H原子间为共价键，电子式为 ， 故答案为： ； 离子键和共价键； 分子间存在氢键； （3）D为Mg元素，对应的最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）2，难溶于水， E为Cl元素，对应的最高价氧化物对应水化物为HClO4，为强酸， 则二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O， 故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O； （4）由D单质参与的置换反应中，另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半，则该元素的原子序数为6，应为C元素，该反应为Mg在CO2中的燃烧反应， 反应的化学方程式为2Mg+CO2 点燃 . 2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2 点燃 . 2MgO+C．

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