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目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验： 在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             mol/(L·min)。 （2）该反应的平衡常数表达式为                 。 （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。 A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO2和4 mol H2 （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为             。

参考解答

432***113

2025-01-26 15:48:28



（1）0.225 （2） （3）C D （4）1 mol

略

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