(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol4NH3(g)+5

高中 已帮助: 时间:2025-01-26 15:45:00

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             
(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动的是           
①增大压强                     ②通入He
③使用催化剂         ④降低温度
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验:(其中c、d均为碳棒,NaCl溶液的体积为500ml)

①b极为      极,电极反应式               
c极为      极,电极反应式                      
②右图装置中,当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时,则乙池溶液的PH为        (假设反应前后溶液体积不变,且NaCl溶液足量)

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:合成氨,溶液,体积

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406***113

2025-01-26 15:45:00

(1)△H=-92.4kJ/mol (2分)
(2)① ④ (2分)
(3)66.67% 或2/3 (2分)
(4)①正极,O2+4H++4e-=2H2O;阳极,2Cl--2e-=Cl2↑(每空2分,共8分)
② 13(2分)

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