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（10分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0 （1）该反应450℃的平衡常数     500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）； （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是                      a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）       b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 （3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol 计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为        mol/(L·min) （4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：    　　　　　　              ； （5）第5分钟末，保持其它条件不变, 若继续通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2， 则平衡               移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。

参考解答

432***113

2025-01-26 13:48:16



（每空2分,共10分）（1）＞ （2）b d （3）0.01 （4）a+ =' 0.2 ' b+ =' 0.6 ' （5）正反应方向

略

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