在溶液中 反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行 它们的起始浓度均为c(A)='0.100' m
在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1c(B)="0.200" mol·L-1 c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。 A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2 B．反应A+2B C的△H＞0C．实验②平衡时B的转化率为60% D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1 |
参考解答
406***113
2025-01-26 13:38:16
| B |
| 首先声明一下：本题有很大的漏洞： ①题干不完整：应补充一句“下列说法正确的是：” ②原题所给答案是错误的，应选B而不是D。 本题重点考查的知识点： “影响化学平衡移动的外界因素：温度、浓度、压强、催化剂”、“影响化学平衡常数的因素——温度”以及“有关化学平衡的简单计算：如化学反应速率、转化率” 解析： 首先：注意分析题干中的关键词：“在溶液中”——所以改变压强对该反应几乎无任何影响，因为压强只对有气体参加的化学反应有影响；“分别在三种不同的条件下”——曲线①②③的条件各不相同。由于影响平衡的外因有温度、浓度、压强、催化剂，但题中起始浓度均已相同，所曲线①②③改变的条件只可能是温度和催化剂。 其次：分析图像。要抓住图像中的关键点——起点、拐点来解题 A项：①②相对比——达到平衡的时间缩短，但平衡时A的浓度不变，所以②相对①而言加了催化剂。由于平衡常数只受温度影响，所以K1=K2 B项：①③相比——到达平衡的时间缩短，但平衡时A的浓度变化了，所以③相对①而言升高了温度。由图知，升高温度，A的浓度减小，所以平衡正向移动，故正反应为吸热反应， △H＞0 C项：由曲线②可知，A的平衡浓度变化量为0.04mol/L，得出B的平衡浓度变化量为0.08mol/L，所以平衡时B转化率为0.08/0.2=40% D项：在溶液中的反应，改变压强对平衡无影响 |
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