某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案 实现废物综合利用 方
某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示． 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）______ Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）． （2）物质A可使用下列物质中的______． A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2 （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围之间． （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______． （5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4，写出该反应的离子方程式______． |
参考解答
432***117
2025-02-24 01:29:49
| （1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案为：＜； （2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC，故答案为：BC； （3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2； （4）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4； （5）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为Cl-，根据元素守恒，还有水是产物．根据化合价升降法配平此方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O． |
相似问题
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．反应原理是B2O3+2NH3 高温 . 2BN
某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．反应原理是B2O3+2NH3高温 2BN+3H2O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验 探究SO2与Na2O2反应的产物．Ⅰ．装置D的作用___
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．Ⅰ．装置D的作用______．Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．Ⅲ．对C中固
下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是（ ）A．NaOH AlCl3B．CuSO4BaCl2
下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是（ ）A．NaOHAlCl3B．CuSO4BaCl2C．NaAlO2HClD．MgCl2NaCl
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方
金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如图中甲、乙、丙所示：（1）现按图甲
Cu+在酸性溶液中不稳定 可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸 浓硝酸 稀硫酸 稀
Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用
