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| 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。 （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。 （2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。 （3）写出（2）中化学反应方程式 ____________________________，___________________________， ____________________________，____________________________。 （4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42－离子？___________________________________________________________________________。 |
参考解答
432***119
2025-03-07 05:41:54
| 1．①②③④⑤(2分) 2．BaCl2 NaOH Na2CO3(各1分) 3．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl 2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl , Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl(各1分) 4．取少量溶液于试管中滴加几滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。(2分) |
| （1）仪器装配的原则是自下而上，自左向右，所以正确的实验操作顺序是①②③④⑤。 （2）考查物质的分离和提纯。Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。 （3）根据实验过程可知，反应的方程式有Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl、Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl、2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓+2NaCl、Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl。 （4）要检验SO42－可以利用氯化钡溶液。但为防止其它离子（如CO32－、SO32－、Ag＋等)的干扰，需要首先加入盐酸，然后在加入氯化钡溶液。但本题仅仅是验证SO42－的存在的，实验可以不加入盐酸。取少量溶液于试管中滴加几滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。 |
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