我们家里常用纯碱来蒸馒头 纯碱的主要成分是Na2CO3 纯碱样品中含有少量的氯化钠．某实验小组要测定
| 我们家里常用纯碱来蒸馒头，纯碱的主要成分是Na2CO3，纯碱样品中含有少量的氯化钠．某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数．现取该纯碱样品6g于烧杯中，逐滴加入10%的稀盐酸至不再产生气泡为止，使之恰好完全反应，共收集到2.2g二氧化碳气体，其反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑．试计算：（最终计算结果保留一位小数） （1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）． （2）若用溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需此浓盐酸______mL． （3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为（写出计算式即可）．______． |
参考解答
432***150
2025-08-03 00:26:59
| （1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，参加反应的HCl为z Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x z y 2.2g
解得：x=5.3g，y=5.85g，z=3.65g 则碳酸钠的质量分数为：
（2）设配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的体积为a，则a×1.18g/cm3×37%=3.65g 则a=8.36ml （3）参加反应的盐酸溶液的质量为：
反应后的溶质质量为：反应生成的氯化钠加上样品中原来有的氯化钠，样品中原有的氯化钠质量为：6-5.3=0.7g，反应生成的氯化钠为：5.85g 则溶质的质量为：5.85+0.7=6.55g 根据质量守恒定律，溶液的质量为：36.5g+5.3g-2.2g=39.6g 则溶质的质量分数为：
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%，配制上述反应所需用量的10%的稀盐酸，需溶质质量分数为37%、密度为1.18g/cm3的浓盐酸的体积为8.36ml， 所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
|
相似问题
100克质量分数为9.8%的稀硫酸与100克碳酸钠溶液恰好完全反应．（1）所用碳酸钠溶液的质量分数_
100克质量分数为9 8%的稀硫酸与100克碳酸钠溶液恰好完全反应．（1）所用碳酸钠溶液的质量分数______．（2）列式计算反应后所得溶液的总质量．（3）反应后
将氢气通入10g氧化铜粉末中 加热一会儿 冷却后剩余固体的质量为8.4g 则参加反应的氧化铜的质量占
将氢气通入10g氧化铜粉末中，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8 4g，则参加反应的氧化铜的质量占原有氧化铜的质量分数为多少？
用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气 当剩余物的质量为92g时 停止加热 则生成氧气的质量是__
用干燥纯净的高锰酸钾100g加热制取氧气，当剩余物的质量为92g时，停止加热，则生成氧气的质量是______g，参加反应的高锰酸钾的质量是______g，剩余物中高
将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体 恰好完全反应．反应后将溶液过滤 干
将6 5g石灰石样品投入到36 5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应．反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1 5g（提示：①石灰石样品
如图是“×××钙片商品标签图”×××儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙 维生素D[规格]2.5
如图是“×××钙片商品标签图”×××儿童咀嚼片（60片装）[主要成分]碳酸钙，维生素D[规格]2 5g 片，每片中含碳酸钙≥1 24g，维生素D100l．U．[食用方
