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| 某校研究性学习小组要制取少量的氢气，实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．研究小组取含杂质的锌粒32.5g，与100g该稀硫酸刚好完全反应，经测定，制取氢气反应后的剩余物的质量为132.1g． （1）根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为______g； （2）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数（有关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） |
参考解答
432***150
2025-08-03 07:23:16
| （1）反应前各物质的质量为：100g+32.5g=132.5g； 根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为132.5g-132.1g=0.4g． （2）由（1）可知产生氢气的质量为0.4g； 设参加反应的硫酸溶质的质量为x， Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.4g 则
解得：x=19.6g； 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数═
=
答：产生氢气的质量为0.4g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数19.6%． |
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