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不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），当它们分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克．则M、N可能是（ ）
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参考解答
432***150
2025-08-02 17:38:11
| 假设加入的金属锌和铁都是6g纯净的金属锌和铁 设6克锌全参加反应生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6g x
x=
设m克铁全参加反应生成氢气的质量为y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 6g y
y=
因为等质量的铝镁铁锌产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，故答案选A |
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