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| 32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算： ①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？ ②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ ③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？ |
参考解答
456***150
2025-08-02 17:32:07
| ①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 32.5g z x y
解之得 x=80.5g
②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W 100g×32.7%=（100+w）×20% w=63.5g 答：①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g． |
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