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某同学为探究石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L).试计算: (1)该反应生成二氧化碳的质量为多少?(精确至0.1g) (2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?(精确到0.1%) |
参考解答
(1)反应生成二氧化碳的质量为:1.11L×1.977g/L≈2.2g. (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g
解之得:x=5g, 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
答:(1)该反应生成二氧化碳的质量为2.2g; (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%. |
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