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| 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）： （1）a、b、c中反应的离子方程式为：______e中的化学反应方程式为______．上述反应中发生了氧化还原反应的是：______（填“a”、“b”、“c”或“e”）． （2）能证明氯水具有漂白性的现象是______． （3）久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为______． （4）实验室保存饱和氯水的方法是______．  |
参考解答
420***130
2025-05-15 16:01:21
| 氯水中存在反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中存在Cl2、HClO、H+、Cl-等粒子， （1）氯气具有氧化性，可与氯化亚铁发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，因溶液呈酸性，可与碳酸钠发生2H++CO32-═H2O+CO2↑，溶液中含有氯离子，加入硝酸银可生成沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓，氯气和与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为制备漂白粉的主要反应，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，涉及氧化还原反应的为ae， 故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2H++CO32-═H2O+CO2↑、Ag++Cl-═AgCl↓；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；ae； （2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使石蕊变红，但生成的次氯酸具有漂白性，最终可使石蕊褪色，故答案为：氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色； （3）新制氯水中含有次氯酸，由于次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，发生2HClO
故答案为：稀盐酸；2HClO
（4）因氯水中的次氯酸见光易分解，则保存时应避光、密闭保存，故答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存． |
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为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：（1）
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新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是（ ）A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．都含有HClOD．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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如图所示，A处通入Cl2，打开B阀时，C处红色布条无变化；关闭B阀时，C处红色布条褪色，则D中的溶液是（ ）A．饱和食盐水B．KI溶液C．NaOH溶液D．浓H2SO4
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某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液．经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素
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下列说法正确的是（ ）A．新制氯水是混合物，久置氯水是纯净物B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸C．次氯酸钙比次氯酸不稳定D．漂白粉的
