（1）下列物质属于非电解质的是______ 属于弱电解质的是______（填序号）．①氨水 ②SO
| （1）下列物质属于非电解质的是______，属于弱电解质的是______（填序号）． ①氨水 ②SO2 ③CI2 ④次氯酸 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦H2O ⑧NaHCO3 （2）用浓度为0.1mol-L-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是______（填序号）． ①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 ③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有 ④酸式滴定管未用标准液润洗 （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：______；此时溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：______． |
参考解答
420***136
2025-06-14 08:44:04
| （1）①氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②SO2是非电解质； ③Cl2既不是电解质也不是非电解质； ④次氯酸是弱电解质，在水中只有部分电离； ⑤BaSO4是强电解质； ⑥乙醇在非电解质； ⑦H2O是弱电解质； ⑧NaHCO3是强电解质； 故答案为：②⑥；④⑦； （2）A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，不用待测溶液进行润洗，则V（酸）不变，所测浓度不变，故错误； B、滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致V（酸）偏小，所测碱浓度偏小，故错误； C、滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（酸）偏大，所测碱浓度偏大，故正确； D、装HCl的酸式滴定管未用标准的HCl溶液润洗，则V（酸）偏大，所测碱浓度偏大，故正确； 故选③④； （3）一个硫酸铝钾化学式中含有2个硫酸根离子、1个铝离子，一个氢氧化钡化学式中含有1个钡离子、2个氢氧根离子，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全，明矾和氢氧化钡的物质的量之比为1：2，则铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：4，所以发生的反应是硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，铝离子和氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子，所以反应离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；偏铝酸钾是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子水解导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性， 故答案为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；碱；KAlO2是强碱弱酸盐水解显碱性． |
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