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| 在500mL 0.2mol-L-1的稀硝酸中加入1.92g铜片，让其充分反应．试求： （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少； （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少；（溶液体积变化忽略不计） （3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol-L-1的氢氧化钠溶液多少毫升． |
参考解答
413***136
2025-06-14 08:43:23
| （1）500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol， 1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/（64g/mol）=0.03mol 根据反应 3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑ 0.03mol 0.08mol 0.03mol 0.02mol 铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.03mol，气体为 0.02mol，其体积为0.448 L， 答：产生的气体在标准状况下所占的体积为0.448L． （2）由（1）知：剩余的硝酸0.02mol，剩余的氢离子0.02mol，其浓度为
答：应后溶液中H+的物质的量浓度是0.04 mol?L-1． （3）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol， 也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为
答：应加入0.2mol?L-1的氢氧化钠400ml． |
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