（1）按要求完成下列反应的离子方程式：（A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应 再加入适量KNO3晶体
| （1）按要求完成下列反应的离子方程式： （A）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体：______． （B）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：______，继续加入明矾溶液，又发生的反应为：______． （2）从下列各组反应中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强． （A）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，______原子还原性最强． （B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2），则氯气分子、氢离子中______氧化性最强（填化学式）． |
参考解答
420***136
2025-06-16 09:04:33
| （1）（A）硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应， 发生的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O； （B）氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀，二者的物质的量之比为2：1， 其离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O， 继续加入明矾溶液又发生Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓， 故答案为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓； （2）（A）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则铁置换出Cu，Cu置换出Ag，所以还原剂Fe＞Cu＞Ag， 故答案为：Fe； （B）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2），显然氯气得电子的能力强，所以氧化性为Cl2＞氢离子，故答案为：Cl2． |
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