A B C D E是五种中学常见的单质 已知A B C D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）： （1）A的化学式为______，B的化学式为______，C的电子式为______． （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______． （3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：______． （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用离子反应方程式表示其原因为______．

参考解答

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2025-06-18 06:01:06

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A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属，则E为铁；Y、Z与Ne的电子数相等，则Y、Z为10电子微粒，再由框图中G与H的转化可知，A是第三周期的元素，A在常温下为气体，则A为氯气，H为氯化铁，G为氯化亚铁；再由转化中X与Y混合与铁反应，则D为氢气，X为氯化氢，Y为水，即B为氧气；由Z和B→W，W和B→M，M和Y反应生成W和N，则Z为氨气，即C为氮气，W为NO，M为NO2，N为硝酸； （1）因A为氯气，其化学式为Cl2，B为氧气，其化学式为O2，C为氮气，其电子式为 ，故答案为：Cl2；O2； ； （2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，即氨气和NO反应生成氮气和水，其反应为6NO+4NH3 5N2+6H2O， 故答案为：6NO+4NH3 5N2+6H2O； （3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，即硝酸滴到氯化亚铁溶液中发生氧化还原反应生成NO，离子反应为4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+， 故答案为：4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+； （4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中所得溶液为硝酸铵溶液，由铵根离子的水解反应NH4++H2O NH3?H2O+H+可知该溶液显酸性，溶液的pH小于7， 故答案为：小于；NH4++H2O NH3?H2O+H+．

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