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| 工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定： ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O； ②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应： ______Cr2O72-+______Fe2++______H+-______Cr3++______Fe3++______H2O 现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL 0.2mol?L-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol?L-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL． （1）配平第②步中离子方程式． （2）计算工业甲醇的质量分数． |
参考解答
406***137
2025-06-18 06:08:18
| （1）依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒计算配平离子方程式，电子转移：Cr2O72-～2Cr3++～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；所以配平氧化还原反应的电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒得到配平系数：1、6、14、2、6、7；离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；故答案为：1、6、14、2、6、7； （2）由反应②可知，反应①剩余的n（Cr2O72-）=
反应①消耗的n（Cr2O72-）=0.0050 mol-0.0016 mol=0.0034 mol 则：n（CH3OH）=0.0034 mol w（CH3OH）=
故答案为：90.7% |
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