稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（1

参考解答

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2025-06-18 02:52:31

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（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为 ， 故答案为：HNO3；Fe（NO3）2； ； （2）该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O； （3）设参加反应的铁的质量为m， 被还原的HNO3的物质的量为n 由 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O 3×56g 2mol（被还原） 2×22.4L m n 11.2L 得 m= 11.2L×3×56g 2×22.4L =42 g n= 11.2L×2mol 2×22.4L =0.5 mol 答：参加反应铁的质量是42g，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．

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