2.8 g Fe全部溶于一定浓度 200 mL的HNO3溶液中 得到标准状况下的气体1.12 L 测

参考解答

420***137

2025-06-17 20:09:01



AB

据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反应生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol－1＝0.05 mol，A项中据反应后溶液中的电荷守恒，得c（NO3-）＝（0.05 mol×3＋0.02 mol×1）÷0.2 L＝0.85 mol·L－1，该项正确；B项中反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为： 3Fe ＋ 8H＋ ＋ 2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 0．02 mol× 0.02 mol 0.17 mol（过量） 2Fe3＋ ＋ Fe = 3Fe2＋ 0．05 mol 0.025 mol 则最多能溶解铁：（0.02 mol×＋0.025 mol）×56 g·mol－1＝1.82 g，故该项正确；C项中据氮原子守恒，反应前HNO3溶液的浓度为（0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol－1）÷0.2 L＝1.1 mol·L－1，故该项错误；D项中反应前硝酸的溶液为稀溶液（c（HNO3）＝1.1 mol·L－1），1.12 L气体应是NO气体，故该项错误。

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