已知：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋
已知：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I2。某溶液中Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比为2：3：6。欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl2物质的量与原溶液中Br－物质的量之比为
|
参考解答
420***137
2025-06-17 16:39:10
| C |
| 反应后体系中还有I－离子，再根据已知离子方程式，说明还原性最强的I－离子都没反应完，则其他离子都没有反应。设原体系中Cl－、Br－、I－离子的物质的量分别为2mol，3mol ，6 mol，则反应后有6 molCl－离子， 3molBr－离子，2molI－离子，比较得知Cl－离子又生成了4mol，则需要2mol氯气，所以通入Cl2物质的量与原溶液中Br－物质的量之比为2：3 |
相似问题
在反应5NH4NO3 ='=' 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中 发生氧化反应与发生还原反应的
在反应5NH4NO3 = "= " 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．2:8B．5:3C．5:8D．5:4
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O在这
实验室可通过以下反应来制取碘：2NO＋O2＝2NO2；2H＋＋2I－＋NO2＝NO＋I2＋H2O在这一过程中，每制取l mol I2时，所消耗氧化剂的质量是( )A．28gB．16gC．329D．46g
将NO3－+ Zn +OH－+H2O → NH3 +Zn（OH）42－配平后 离子方程式中OH－的化
将NO3－+ Zn +OH－+H2O → NH3 +Zn（OH）42－配平后，离子方程式中OH－的化学计量数是A．1B．3 C．5D．7
定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中 收集到气体VL（标准状况） 向反应后的溶液中（存
定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，
Cu2S与一定浓度的HNO3反应 生成Cu（NO3）2 CuSO4 NO2 NO和H2O 当NO2和
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（）A．1
