焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵 其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1 F
| 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X． （1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）． （2）写出并配平该反应的化学方程式：______； （3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______． （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______． |
参考解答
420***137
2025-06-17 11:05:41
| （1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4C1、Fe2O3， 则该反应得生成物为FeC13、N2、Fe和X， 根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O， 故答案为：H2O； （2）由反应物和生成物可知， NH4C1+Fe2O3→Fe+FeC13+N2↑+H2O， 该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0， 根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则 6NH4C1+Fe2O3→6Fe+FeC13+3N2↑+H2O， 再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O， 故答案为：6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O； （3）由6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O可知，生成3molN2时转移的电子数为18mole-， 设阿伏加德罗数常数为x，由转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol， 则
（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为
由6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O可知， 气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，33N2↑～3Fe2O3， 则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol=80g， 故答案为：80． |
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