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| 以下反应①②可用于从不同原料中提取碘： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4  2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。 （2）根据反应①②可推知______。 a．氧化性：IO3－＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3 c．还原性：I－＞Mn2＋ d．还原性：I2＞NaHSO3 （3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式： ③__________________________________________________________。 （4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。 |
参考解答
420***137
2025-06-17 07:30:38
| （1）MnO2（二氧化锰）；I2（碘）。 （2）a、c。 （3）5I－＋5IO3－＋6H＋→3 I2＋3H2O。 （4）③。 |
试题分析：（1）反应①中Mn元素化合价降低，则MnO2应为氧化剂，反应②中I元素的化合价降低，则I2为还原产物，故答案为：MnO2；I2； （2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中氧化性：MnO2＞I2，还原性：I-＞Mn2+，②中氧化性：IO3-＞SO42-，还原性：NaHSO3＞I2，故答案为：a、c； （3）NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，反应的离子方程式为5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O； （4）反应①中生成1molI2转移电子2mol，反应②中生成1molI2转移电子10mol，反应中③生成1molI2转移电子5/3mol，则转移电子最小为③，故答案为：③． |
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