按要求回答问题①配平下面的化学方程式 并标明电子转移的方向和数目 ______Fe+______
| 按要求回答问题 ①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 ______Fe+______ HNO3=______ Fe（NO3）3+______NH4NO3+______H2O ②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为______．如有1molHNO3被还原，则转移电子______mol，生成NH4NO3质量为______g． ③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为______． ④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式______． |
参考解答
420***137
2025-06-17 11:50:09
| ①该反应中铁元素的化合价变化为0→+3，所以一个铁原子失去3个电子，氮元素的化合价变化为+5→-3，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到8个电子，所以得失的最小公倍数是24，所以铁的计量数是8，硝酸铵的计量数是3，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：8Fe+30HNO3=8 Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9 H2O． 故答案为：8；30；8；3；9． ②8Fe+27 HNO3+3HNO3（氧化剂）=8 Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9 H2O． 所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸物质的量之比=3：27=1：9； 设转移电子为xmol；生成硝酸铵的质量为yg． 8Fe+27 HNO3+3HNO3（氧化剂）=8 Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9H2O 转移电子 3mol 240g 24mol 1mol yg xmol x=8，y=80 故答案为：1：9；8；80． ③硝酸铵分解的方程式为：5NH4NO3
故答案为：5：3． ④铁离子有氧化性，碘离子有还原性，所以铁离子和碘离子能发生氧化还原反应；Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘单质生成，同时铁离子被还原成二价铁离子，所以发生的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2． 故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
相似问题
已知高锰酸钾 二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO -4+C2O 2-4+H
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO-4+C2O2-4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；MnO2+C2O2-4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平
在3BrF3 +5H2O==HBrO3+Br2 +9HF+O2反应中 若有15mol H2O作还原剂
在3BrF3 +5H2O==HBrO3+Br2 +9HF+O2反应中，若有15mol H2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（）A．6 molB．12molC．4molD．10 mol
哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应 配平化
哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：___KIO3
硫化氢与二氧化硫反应生成了32g单质硫 则氧化产物和还原产物的质量之比是（ ）A．1：2B．1：
硫化氢与二氧化硫反应生成了32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是（）A．1：2B．1：3 C．1：1D．2：1
已知下列变化过程中 有一个RxO72-离子反应时 反应就转移6个电子 ______RxO72-+__
已知下列变化过程中，有一个RxO72-离子反应时，反应就转移6个电子，______RxO72-+______Fe2++______H+=______R3++______Fe3++______H2O（1）X值______；
