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⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)     性，铅的+4价化合物应具有较强的        性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为                           。 （2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是             ，此铅丹中铅的化合价是               。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)      性氧化物。 ⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是                      ,上述反应中电子转移数目是          。

参考解答

420***137

2025-06-17 00:42:45

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、(1)还原、氧化 PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O ⑵ Pb3O4 +2,+4 碱 ⑶AsO43- +2I- +2H+ ='==' AsO33- + I2↓ + H2O 2

（1）锡的+4价化合物是稳定的，因此锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的还原性；铅的+2价化合物是稳定的，所以铅的+4价化合物应具有较强的氧化性；PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，则还原产物是PbCl2，所以方程式为PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）生成物中＋4价的铅和＋2价的铅是1︰2的，所以X的化学式为Pb3O4，因此化合价分别是＋2价和＋4价。生成物有Pb(NO3)2，所以PbO是碱性氧化物。 （3）根据题意As的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子；碘的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰2，则方程式为AsO43- +2I- +2H+ ='==' AsO33- + I2↓ + H2O，根据方程式可知，转移2个电子。

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