某反应池中 发生“生物硝化过程” 利用O2将NH4+氧化成NO3- 如果不考虑过程中硝化细菌的增殖

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示： 1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。 2、反应中，还原剂是          ，被还原的元素是                。 3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气        mg。（精确到0．01） 4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为         mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

参考解答

473***137

2025-06-17 00:38:50



1、 2、NH4+ （1分）、O2中的O （1分） 3、4．57 （1分） 4、2 （2分）

（1）由原子守恒和电荷守恒及电子得失守恒，可得配平方程式： （2）根据化合价的升降可知，还原剂为NH4+，氧元素被还原； （3）由方程式可知，14gN被64g氧气氧化，则将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 4.57mg （4）3Cu + 2NO3— + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O,结合本题可得： NH4+ ～ NO3—～3Cu 可计算出19．2g铜粉对应的NH4+为0.2 mol，则其物质的量浓度为2 mol/L

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