元素R X T Z Q在元素周期表中的相对位置如下表所示 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q |
参考解答
420***133
2025-05-31 16:44:33
| BD |
| F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF，由此推断R为氟；以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增，则非金属性：氩<硫<氯或Z<X<T，A项错误；R、Q分别是氟、溴，原子序数分别为9、35，氟和溴元素的原子序数相差35—9=26，由于元素的原子序数=原子的核外电子数，则氟和溴原子的电子数也相差26，B项正确；R、T、Q分别为氟、氯、溴，都是卤素，同主族非金属元素的非金属性随原子序数增大而减弱，则非金属性：氟>氯>溴，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF>HCl>HBr或R>T>Q，C项错误；T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯>溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸（HClO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强或 T>Q，D项正确。 本题考查考生对第VIA、VIIA、0族元素单质和重要化合物性质的了解；考查考生对元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律的了解；综合考查考生对“位置、结构、性质”三角关系的掌握程度。同时考查考生简单推理的能力，以及对重要非金属元素及其化合物相关性质的掌握。着重考查卤素及其化合物的结构和主要性质。 |
相似问题
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法中正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意简图
X Y Z W是短周期的四种元素 有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO
下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．同主族元素的原子最外层电子数相同 化学性质也相同B．同
下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减
L—T 5种短周期元素的信息如下表 有关叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径／nm0.1
L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径／nm0 1600 1430 1120 1040 066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸
有V W X Y Z五种元素 它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X Z是金属元素；V Z
有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子
