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(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量:甲<乙)浓溶液的反应分别是:甲与M反应生成X、Y、Z,乙与M反应生成Y、Z、W,反应条件均省略。回答下列有关问题: ⑴X、Y、W均能与Z反应,若将标准状况下的X和D2按4:1充满试管后将其倒立于水槽中,待水不在上升时,试管内溶质的物质的量浓度是 (假设溶质不扩散) ⑵若将X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反应,写出总的离子方程式 ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐,则G的电子式 ,取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后,加热至充分反应后,待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是 ,此时测得溶液的PH=12,则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka = (Ⅱ)⑷某温度时,向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成 Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 该温度下,下列说法正确的是_________。 ![]() A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-8 B. 含有大量CrO ![]() C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀 ⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至_______。 |
参考解答
(14分,每空2分)Ⅰ 1/28mol/L 4NO2+4SO2+3O2+6H2O==4NO3-+4SO42-+12H+ ![]() CNa+>CS2->COH->CHS->CH+ 4×10-12mol/L, Ⅱ.AD 5 |
试题分析:I、B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍,所以B是C元素,E是S元素;D、E元素原子的最外层电子数相等,D与E同主族,所以D是O元素;则A、C分别是H、N元素。C单质可与浓硫酸、浓硝酸反应,则甲是硝酸,乙是硫酸,二者的共同产物是CO2、H2O,C与浓硝酸反应还原产物是NO2,与浓硫酸反应还原产物是SO2,所以X是NO2,W是SO2。 (1)X、Y、W均能与Z反应,说明Z是H2O,Y是CO2,NO2与O2按4:1充满试管后将其倒立于水槽中,二者恰好完全反应生成硝酸,溶液充满整个试管,设试管体积为VL(标准状况),则NO2的体积为0.8VL,生成的硝酸的物质的量是0.8VL/22.4L/mol,所得硝酸溶液的浓度是0.8VL/22.4L/mol/VL=1/28mol/L; (2)将NO2、SO2、O2按4:4:3通入水中,恰好发生氧化还原反应,生成硝酸和硫酸,离子方程式为4NO2+4SO2+3O2+6H2O==4NO3-+4SO42-+12H+; (3)G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐,且由2种或3种元素构成,所以G是NH4HS,电子式为 ![]() ![]() II、(4)A、图像上的任何点都表示Ag2CrO4的溶解平衡时的离子浓度,所以溶度积常数=c(Ag+)2×c(CrO ![]() ![]() ![]() ![]() (5)常温下Ksp[Cr(OH)3=10-32= c(OH-)3×c(Cr3+), c(Cr3+)降至10-5mol·L-1时,c(OH-)=1×10-9mol/L,则c(H+)=1×10-5mol/L,pH=5. |
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