某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲同学在a b c三只烧杯里分别加入50 mL水
| 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是________________________________________________； ②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)； ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。 （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。  ①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。 ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 ③写出烧杯中发生反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。 |
参考解答
420***133
2025-06-01 00:22:04
| (Ⅰ) ①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分) ②c(2分) ③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分) (Ⅱ) ①CaCO3 (1分)Na2SiO3(或K2SiO3) (1分) ②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分) ③CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分) 或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3 ④氮>碳>硅(1分) |
试题分析：钠与钾都属于碱金属元素位于第一主族。其最外层都为一个电子，都易失去电子表现出较强的还原性。其化学性质相似。本实验主要验证钠与钾的活泼性强弱的比较。据题意可知A为硝酸。B为碳酸钙。C为硅酸钠、硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳逸出到烧杯C中，烧杯中出现白色沉淀，这个白色沉淀应该是硅酸。硅酸是一种不溶于水的酸。所以非金属线由强到弱的顺序为；氮、碳、硅。 |
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