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| 下列中各组性质的比较，正确的是（ ） ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I- ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl
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参考解答
420***133
2025-05-31 22:35:43
| C |
试题分析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I- >Br - >Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S ，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na>Cl> O2->Na+，错误，选C。 |
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