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| （15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。 请回答下列问题： （1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为 __ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。  （2）E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。 （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。 |
参考解答
420***133
2025-05-31 23:31:48
| (15分) （1）sp3（2分）Na＜Cl＜F （2分） HF和H2O分子之间能形成氢键（3分） （2）1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1（2分） 2∶1 （2分） （3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl （2分） （4）CrO2 （2分） |
试题分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，A原子的p轨道半充满，外围电子排布为nS2nP3，处于ⅤA族，形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的，则A为N元素；D原子得到一个电子后3p轨道全充满，原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5，为Cl元素；B+比D原子形成的离子少一个电子层，则B应为Na元素；C与B形成BC型离子化合物，则C应为第Ⅶ主族元素，根据原子序数A＜C＜B＜D＜E可知C为F元素；E的原子序数为29，为Cu元素。 （1）元素A简单氢化物是NH3， N原子形成3个σ键，还有1对孤对电子，所以其杂化方式为)sp3；根据同周期随原子序数递增电负性增大，同主族自上而下电负性减小，可得电负性顺序为：Na＜Cl＜F；F原子半径小而电负性大，所以HF和H2O分子之间能形成氢键，因此HF易溶于水。 （2）根据能量最低原理书写核外电子排布式为：1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1；用均摊法计算图a和b中的Cu原子，面心立方堆积的晶胞含Cu原子数目：8×1/8+6×1/2=4，体心立方堆积的晶胞含Cu原子数目：8×1/8+1=2，所以面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2:1。 （3）晶格能越大熔点越高，所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl （4）V2O5中V 没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子，所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2。 |
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