过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成 而将SO2通入过氧化钠粉

过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质。已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，能被过氧化钠氧化生成硫酸钠，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。 实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。 （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化； 假设2：反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化； 假设3：__________________________证明______________________。 实验探究：实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下： （2）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。 （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断， SO2未被氧化时、完全被氧化的V-m1关系式。 未被氧化：____________，完全被氧化：____________。 （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式： __________________________。

参考解答

420***131

2025-05-22 22:29:27

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（1）Na2SO3(1分) Na2SO4(1分) Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分) （2）浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) （3）V=7m1/30 (2分) V=0 (2分) （4）SO2+Na2O2= Na2SO4 (2分)

试题分析：根据题目问题：（1）假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物；证明SO2部分被氧化；实验二：（2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置B为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，因此试剂B装置作用是吸收未反应的SO2。（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。若SO2未被氧化、则发生反应：2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2。依据化学方程式和反应增重计算E中收集的氧气，即 2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2 反应增重 1mol 96g m1g 解得V＝；若二氧化硫全部被氧化发生的反应为：Na2O2+SO2＝Na2SO4；反应过程中无氧气生成，V＝0，若0＜V＜，则二氧化硫部分被氧化。（4）二氧化硫完全被氧化生成硫酸钠，反应的化学方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4。2和过氧化钠反应的实验探究

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