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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
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参考解答
420***123
2025-04-02 02:23:33
| 设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol． 2Cl--2e-=Cl2↑ 2mol 1mol x 0.050mol 解得x=0.1mol， 设消耗硫酸的物质的量为ymol， 放电时，铅蓄电池的电池反应式为： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol y 0.1mol y=0.1 所以消耗硫酸 0.1mol． 故选C． |
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