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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下： 请回答： （1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。 （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。 （3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。 （4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。 （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为　　　　　，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为　　　　g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

参考解答

420***129

2025-05-08 03:31:10



（9分） （1）12 1∶1 （2）正四面体形 sp3 （3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可) （4） （5）1:3 (197+64×3)×1030/a3NA

试题分析：（1）SiO2不与稀硫酸反应，故沉淀A是SiO2，SiO2是原子晶体，晶体中最小环上的原子个数为12。气体C是CO2，分子中σ键和π键的个数比为1：1。 （2）溶液D是CuSO4溶液，阴离子是SO42-，空间构型为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。 （3）MgO的熔点高于CuO的原因为MgO的晶格能比CuO的大。 （4）Cu2+周围有四个配位键，其图示为。 （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1:3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为(197+64×3)×1030/a3NA g·cm－3。 点评：金属及其重要化合物的主要性质、共价键、晶体等都是和实验有密切联系，认真复习课本中的实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，并能做到举一反三，是我们做好实验复习的保证。

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