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锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用． ①指出锌在周期表中的位置：第______周期，第______族，属于______区． ②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______． ③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于______（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键． ④如图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为______；该化合物晶体的熔点比干冰______（填写“高”或“低”），原因是______．

参考解答

420***129

2025-05-07 16:52:05

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①Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，由电子排布式可知该元素为第四周期，第ⅡB族ds区，故答案为：四；ⅡB；ds； ②Zn2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar3d10 ，葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳）， 故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar3d10；sp2、sp3； ③配位体NH3分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性分子；[Zn（NH3）42+中Zn2+与N之间的化学键是配位键，故答案为：极性分子； ； ④晶胞中锌的个数为4，X的个数为4，化学式为ZnX，该化合物是立体网状结构是原子晶体，而干冰是分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高得多， 故答案为：ZnX；高；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体．

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